《中学教材全解 解透教材——高中化学必修1RJ》
【基本信息】
作 者:薛金星
出 版 社:辽海出版社
主 编:郑玉海 高海增
字 数:610千字
版 次:2018年5月第1版
印 次:2021年5月第4次印刷
印 张:18
页 数:约288页
开 本:大16K
纸 张:胶版纸
I S B N :978-7-5451-4830-5-01
包 装:平装
定 价:45.8
编辑推荐
《解透教材》系列丛书以《新课程标准》为依据,以新高考为指导,以教材为载体,以“多角度解透教材,深广度直达高考”为编写理念,对教材进行批注式解读,并解透教材重点难点、剖析常考考点与常考题型,搭建好教材与高考的桥梁。
本从书带教材原文,能当课本用,实现了教材、教辅的二合一。可帮助在校学生学好教材、学透教材,尤其是给假期补习、周末在家学习和首次使用新教材省市(而假期临时没有新教材的)的学生带来学习上的便利。
内容简介
本系列丛书多角度解透教材、深广度直达高考,一般设置5层解透、两个复习。
5层解透:解透教材原文、解透重难疑点、解透常考题型、解透高考命题点、解透教材习题。它批注式、多角度地解透教材、解透高考,能帮学生学透教材、高效备考,能对教学追根求源、服务点拨。
两个复习:为学生阶段性复习设专题突破、整合提升,为学生提分总结方法规律、提炼技巧妙招、注重解题步骤、加强答题规范。
目录
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法2
重点难点
一 化学实验安全措施/ 9
二 化学实验的正确操作方法/ 10
三 过滤与蒸发/ 11
四 蒸馏与萃取/ 11
五 粗盐的提纯/ 13
六 Cl-和SO42-的检验/ 14
常考题型
题型1 化学实验安全/ 16
题型2 过滤、蒸发和蒸馏/ 16
题型3 萃取和分液/ 18
题型4 运用化学方法除杂/ 18
题型5 常见离子的检验方法/ 19
高考命题点
考点1 化学实验安全与基本操作/ 20
考点2 物质的分离与提纯/ 21
考点3 物质的检验/ 22
危险化学品标志的识记、区别方法/ 2
蒸发皿与坩埚的区别/ 4
有关蒸馏的问与答/ 6
分液漏斗的两种类型/ 7
萃取、分液的注意事项/ 7
常见萃取剂萃取碘、溴后的现象/ 8
☆要点汇·知识归纳/ 8
4种防止液体倒吸的方法/ 9
对蒸馏装置的三点解读/ 11
对萃取、分液的六点解读/ 12
物质分离与提纯的四原则/ 13
检验沉淀剂是否过量的操作方法/ 13
检验Cl-、SO42-的方法的比较/ 14
常见离子的检验操作、现象及结论/ 14
☆重难疑点解答/ 15
有关微溶物的三点注意/ 17
第二节 化学计量在实验中的应用23
重点难点
一 物质的量的单位——摩尔/ 29
二 气体摩尔体积/ 30
三 物质的量在化学实验中的应用/ 32
四 有关物质的量的计算方法的大归纳 / 35
常考题型
题型1 有关阿伏加德罗常数的判断/ 36
题型2 阿伏加德罗定律及其应用/ 37
题型3 物质的量浓度的计算/ 38
题型4 一定物质的量浓度溶液的配制/ 38
高考命题点
考点1 阿伏加德罗常数的综合应用/ 39
考点2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析/ 40
有关摩尔的要点问答/ 23
应用摩尔时应注意的两个问题/ 24
应用对比法学习气体摩尔体积/ 26
应用Vm应注意的三个基本点/ 26
图解仰视、俯视与液面高低变化/ 27
溶液稀释定律的初、高中知识联系/ 28
☆要点汇·知识归纳/ 28
应用NA的三点注意/ 29
微粒中的微粒的例析/ 29
“22.4 L·mol-1”使用的两个要素/ 30
阿伏加德罗定律的推论的化学与物理学的链接/ 31
使用阿伏加德罗定律的三个易错点/ 31
对“物质的量浓度”的理解应注意的问题/ 32
容量瓶使用时要注意“一查五忌两原则”/ 33
一定物质的量浓度溶液的配制口诀/ 34
配制一定物质的量浓度溶液的易错点/ 34
“误差”分析的横向联系/ 34
☆重难疑点解答/ 36
本章整合提升41
专题归纳总结
一 关于物质的量浓度计算的几种方法/ 41
二 关于化学计算的几种巧妙方法/ 42
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类44
重点难点
一 简单分类法及其应用/ 50
二 常见物质的转化/ 51
三 胶体的性质和应用/ 52
四 Fe(OH)3胶体的制备及提纯/ 54
常考题型
题型1 物质的分类法及其应用/ 56
题型2 胶体的性质和应用/ 56
题型3 Fe(OH)3胶体的制备和提纯/ 57
高考命题点
考点1 物质的分类与变化/ 58
考点2 胶体的性质、制备和运用/ 59
分类标准的例析/ 44
有关交叉分类法的小结/ 45
对于树状分类法的解读/ 45
理解胶体含义时应注意的事项/ 47
FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体的解读/ 48
关于丁达尔效应的解读/ 48
☆要点汇·知识归纳/ 50
关于酸性氧化物、碱性氧化物的易错提醒/ 51
Fe(OH)3胶体制备的三点提醒/ 54
☆重难疑点解答/ 55
第二节 离子反应60
重点难点
一 电解质和非电解质/ 63
二 正确理解电解质溶液的导电性/ 65
三 离子方程式的书写与正误判断/ 66
四 与“量”有关的离子方程式的书写/ 67
五 离子共存问题/ 68
六 离子反应的应用/ 69
常考题型
题型1 电解质和非电解质/ 72
题型2 电解质溶液的导电性/ 73
题型3 离子方程式的书写和正误判断/ 73
题型4 离子共存问题/ 74
题型5 离子反应的应用/ 75
高考命题点
考点1 离子方程式的书写及正误判断/ 76
考点2 离子共存问题/ 77
考点3 离子检验与推断/ 78
考点4 溶液的导电性/ 79
有关离子方程式的解读/ 62
写离子方程式时“拆”与“不拆”的规律/ 62
“可以表示同一类型的离子反应”的解读/ 62
☆要点汇·知识归纳/ 63
碱和酸中的强、弱电解质的记忆技巧/ 64
有关电解质、非电解质的两点提醒/ 65
有关溶液的导电能力的两点提醒/ 65
写离子方程式时“拆”的解读/ 66
与H+、OH-不共存离子的归纳/ 69
☆重难疑点解答/ 70
理解电解质、非电解质的误区点拨/ 72
再谈离子方程式的书写和正误判断/ 73
“离子共存题”解题注意事项/ 74
第三节 氧化还原反应80
重点难点
一 氧化还原反应中的基本概念/ 84
二 氧化还原反应中表示电子转移的方法/ 85
三 氧化性和还原性相对强弱比较/ 86
四 氧化还原反应的几个基本规律/ 88
五 氧化还原反应方程式的配平/ 90
常考题型
题型1 氧化还原反应的基本概念/ 94
题型2 氧化还原反应的应用/ 94
题型3 氧化还原反应的计算/ 95
高考命题点
考点1 氧化还原反应的概念与实质/ 96
考点2 氧化还原反应中的计算/ 97
考点3 氧化还原反应方程式的配平/ 97
NaCl形成过程的解读/ 82
对“稳定结构”的解读/ 82
氧化还原反应的小结/ 82
有关氧化剂、还原剂的归纳小结/ 83
☆要点汇·知识归纳/ 84
氧化还原反应的一般模型/ 84
“电子转移总数”计算的误区点拨/ 85
两种“线桥”的比较/ 86
比较氧化性、还原性的技巧点拨/ 87
判断氧化还原反应能否发生的技巧/ 88
守恒规律应用的拓展/ 88
氧化还原反应中的一种先后规律的应用/ 89
☆重难疑点解答/ 92
本章整合提升99
专题归纳总结
一 电子守恒法的应用/ 100
二 电荷守恒法的应用/ 100
三 新情景下氧化还原型离子方程式的书写/ 101
四 离子反应、氧化还原反应的四大考向分析/ 101
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质104
重点难点
一 金属的化学性质/ 111
二 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律/ 112
三 铝与酸及NaOH溶液反应的计算/ 113
四 物质的量应用于化学方程式计算/ 114
常考题型
题型1 金属与氧气的反应/ 116
题型2 金属与酸的反应及相关计算/ 116
题型3 实验探究金属的性质/ 117
高考命题点
考点1 常见金属的化学性质/ 118
考点2 依据化学方程式的有关计算/ 119
考点3 实验探究金属的性质/ 120
常见金属活动性顺序及其意义的解读/ 105
有关金属化学性质的三点提醒/ 105
Na与O2反应的归纳/ 106
关于氧化膜保护金属的讲解/ 106
金属与非金属反应的规律/ 107
Na与H2O实验的创新设计/ 107
铁与水蒸气反应装置的创新设计/ 108
物质的量在化学方程式计算中应用题的解题思维流程/ 109
物质的量应用于化学方程式计算的常用规律/ 110
物质的量应用于计算中的“三项注意”/ 110
☆要点汇·知识归纳/ 111
利用金属之间的置换验证金属的活动性顺序的方法/ 112
金属钠与三种溶液反应的现象/ 112
铝与酸、碱反应的实质/ 113
解物质的量应用于化学方程式计算题的七点提醒/ 114
☆重难疑点解答/ 115
金属与O2反应的总结归纳/ 116
解金属与酸反应计算题的思路/ 116
解金属与酸反应计算题的技巧/ 117
第二节 几种重要的金属化合物121
重点难点
一 有关Na2O2与CO2、H2O的反应/ 129
二 Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐溶液的反应/ 130
三 Na2CO3与NaHCO3的鉴别和除杂/ 132
四 “铝三角”的转化关系及其应用/ 133
五 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化(“铁三角”)/ 135
六 Fe2+、Fe3+的检验/ 137
七 制备Fe(OH)2的实验/ 138
常考题型
题型1 Na2O和Na2O2的性质/ 140
题型2 Na2CO3和NaHCO3的性质/ 141
题型3 铝及其化合物的性质/ 142
题型4 铁及其化合物的性质/ 143
高考命题点
考点1 钠及其化合物的性质和应用/ 143
考点2 铝及其化合物的性质和应用/ 144
考点3 铁及其化合物的性质和应用/ 145
金属的化合物类型的拓展/ 121
Na2O2与H2O反应的特点/ 122
厨房里的Na2CO3和NaHCO3 / 122
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的应用/ 123
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的解读/ 123
焰色反应的操作要领/ 124
焰色反应的应用/ 124
关于两性氧化物的解读/ 124
制取Fe(OH)2的三个关键措施/ 126
Fe(OH)2和Fe(OH)3制备方法的解读/ 127
铜及其化合物的颜色的归纳/ 128
☆要点汇·知识归纳/ 128
Na2O2与H2O反应的历程/ 129
Na2O2与CO2、H2O反应的关系/ 129
在“Na2CO3+HCl”中“顺序”的作用/ 130
镁、铝及其化合物的性质比较/ 134
与“铁三角”转化关系有关的常见问题/ 136
☆重难疑点解答/ 139
解答Na2CO3、NaHCO3鉴别题的“一先一后”/ 141
Fe2+、Fe3+性质的归纳总结/ 143
第三节 用途广泛的金属材料147
重点难点
一 合金的组成和性质/ 151
二 金属材料的正确选用方法/ 152
三 合金成分的测定方法/ 153
常考题型
题型1 合金的成分及性质/ 155
题型2 合金成分的测定/ 156
高考命题点
考点 常见金属材料的性质与应用/ 157
对铁合金的三点解读/ 148
正确选用金属材料的一般思路/ 150
食品的铝污染/ 150
☆要点汇·知识归纳/ 151
镁、铝的活泼性与抗腐蚀性的辨析/ 153
合金成分的测定考虑的两个角度/ 153
☆重难疑点解答/ 155
本章整合提升159
专题归纳总结
一 有关金属及其化合物的推断题/ 161
二 利用“数形结合思想”分析金属及其化合物有关的图像题/ 162
三 常见金属阳离子的检验/ 163
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅165
重点难点
一 二氧化硅和硅酸/ 171
二 硅酸盐/ 172
三 硅单质/ 172
常考题型
题型1 硅单质及其重要化合物的性质与应用/ 174
题型2 硅及其化合物的相互转化/ 175
高考命题点
考点1 硅、二氧化硅的性质和应用/ 176
考点2 硅酸和硅酸盐/ 176
SiO2的网状结构的解读/ 166
有关SiO2与HF反应的说明/ 167
关于NaOH与玻璃反应的拓展/ 167
分子筛简介/ 169
元素周期表中金属元素与非金属元素分区简图/ 170
单质硅的应用的解读/ 170
☆要点汇·知识归纳/ 170
C与SiO2反应的解读/ 171
SiO2与Na2CO3、CaCO3反应的解读/ 171
☆重难疑点解答/ 173
第二节 富集在海水中的元素——氯178
重点难点
一 氯气的性质/ 183
二 氯水的成分与性质/ 184
三 次氯酸盐/ 185
四 氯气的实验室制法/ 186
五 氯离子的检验/ 188
常考题型
题型1 氯单质及其化合物的性质与应用/ 190
题型2 含氯物质间的相互转化/ 191
题型3 氯单质及其化合物的性质在实验中的应用/ 192
题型4 以含氯物质反应为载体的化学计算/ 194
高考命题点
考点1 氯及其化合物的性质及应用/ 195
考点2 氯气相关性质的实验探究/ 196
MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的解读/ 179
Fe、Cu与Cl2的反应产物的说明/ 179
Cl2与H2反应的说明/ 179
对“燃烧”的再解读/ 180
次氯酸的性质归纳/ 180
认识氯气与NaOH溶液的反应/ 180
氯气与消石灰反应的质疑/ 180
☆要点汇·知识归纳/ 182
Cl2 与还原性物质的反应/ 183
实验室中制Cl2的解读/ 186
☆重难疑点解答/ 189
关系式法解题“三步走”/ 194
电子守恒法解题“三步走”/ 194
第三节 硫和氮的氧化物198
重点难点
一 二氧化硫 / 203
二 SO2和CO2性质的比较及应用 / 204
三 常见的漂白剂的分类及漂白原理/ 207
四 一氧化氮和二氧化氮的性质及计算 / 208
五 常见的环境污染及其防治/ 210
常考题型
题型1 硫及其氧化物的性质/ 211
题型2 氮的氧化物的性质/ 214
题型3 氮的氧化物的计算/ 215
题型4 氮、硫的氧化物对大气的污染/ 216
高考命题点
考点1 二氧化硫的性质及应用/ 219
考点2 有关SO2性质的实验探究/ 220
考点3 氮氧化物的性质/ 222
硫的存在的归纳/ 198
酸性氧化物的三个反应模型/ 199
尽可能多地使试管中的NO2被H2O吸收的思路/ 200
吸收、处理SO2和氮氧化物的几种常用方法/ 202
☆要点汇·知识归纳/ 203
对认识SO2和CO2的四点提示/ 203
三类常见干燥剂的归纳/ 208
☆重难疑点解答/ 211
干、湿SO2氧化的产物/ 213
有关酸性氧化物的两个不一定和一个可能/ 214
第四节 氨 硝酸 硫酸225
重点难点
一 氨的性质/ 230
二 氨的实验室制法/ 232
三 铵盐的性质/ 234
四 浓硫酸的性质及SO32-、SO42- 的检验/ 235
五 硝酸的性质/ 237
六 硝酸与金属反应的有关计算方法/ 238
常考题型
题型1 氨的性质及应用/ 242
题型2 喷泉实验/ 242
题型3 氨气的实验室制法/ 243
题型4 铵盐的性质/ 245
题型5 硫酸、硝酸的性质及SO42-的检验/ 246
题型6 硝酸与金属反应的计算/ 247
高考命题点
考点1 氨及铵盐的性质和用途、氨的实验室制法/ 248
考点2 硝酸的强氧化性/ 252
考点3 有关硝酸的计算/ 253
考点4 浓硫酸的特性及SO42-的检验/ 255
对吸水性、脱水性的深入理解/ 229
认识钝化/ 229
☆要点汇·知识归纳/ 230
形成喷泉的两类情况/ 232
一个“万能”集气瓶/ 234
对浓H2SO4脱水性的深度认识/ 236
NO3-在“离子共存”问题中的情况分析/ 238
☆重难疑点解答/ 240
铵盐分解的规律/ 245
本章整合提升256
专题归纳总结
一 常见气体的实验室制法/ 257
二 物质及反应中的“特殊”与推断/ 259
本书习题答案261
教材习题全解270