热门关键词: 全解 
首页 >  高中飞跃 >  高中选修 >  解透教材 >  化学 >  中学教材全解 解透教材 高中化学 选修4 鲁科版 2021版

中学教材全解 解透教材 高中化学 选修4 鲁科版 2021版

  • 售  价: ¥ 35.04
  • 定  价:¥ 43.80
  • 商品编号: G01246433
  • 积  分:35
  • 顾客评价:
  • 库  存:

  • 服  务: 本商品由 提供,并负责配送及开具发票
ISBN编号: 9787545152739
页数: 0
版次印次: 第一版
装帧: 01
我  要  买:
商品参数
  • ISBN编号:9787545152739
  • 页数:0
  • 版次印次:第一版
  • 装帧:01


中学教材全解 解透教材 高中化学选修4 山东科技版

基本信息

:薛金星

出 版 社:辽海出版社

本册主编:刘学超

540千字

20193月第1

2021年第3次印刷

16

总 页 数256

:大16

:胶版纸

ISBN 978-7-5451-5273-9-01

:平装

43.8

【编辑推荐】

1.产品定位:多角度解透教材,深广度直达高考。

2.产品类型:同步讲解类。

3.编写依据:本书以《课程标准》为依据,以教材为载体,解析教材中的概念、公式、示例、图片,例题、习题、实验等,同时拓展教材重难点、高考命题点、方法规律、易混易误、例题提升、答题技巧、其他版本例题和习题等,对教材中没有的,高考常考的内容进行多层面的拓展解读。

【亮点我先知】

1.教材全文呈现,进行逐句逐段解读。

2.对同一个知识点,从多角度讲解,讲解要点全。

3.学习全过程都可以使用,课前、课中、课后都可用。

1.教材原文解读细,教材原文中的、题目中的关键字词都有解读。

2.典型例题讲解细,既有规范的解题过程,又有思路点拨,还有规律总结,力求做一道题会一类题。

1.做书的理念新,落实“立德树人“的新课标理念,真正起到教辅的作用,挖透教材,吃透教材。

2.讲解和题目的批注式解读,形式新颖。

1.以高考为目标,对新课标、新高考进行深度研究,把学生所需要的东西呈现出来。

2.对高效学习方法理论研究得透,让学生用较短的时间,牢固掌握基础知识。

3典型例题讲解,从例题分析到规范解析,到题后拓展、举一反三,都有明确展示。

4.解题方法研究得透,一题多解,多题一法的应用。

1.选题精,题目来源于高考题、模拟题、其他版本教材的例题和习题。

2.语言精练,能5个字说明问题的坚决不用8个字。

【内容简介】

1.【解透教材原文】

对教材分层分段解读,逐字逐句理解教材讲述的原意和引申义。读完教材,应该掌握哪些知识,一一列出,解决部分学生预习了教材,却没有收获的问题。

提炼:解决学生不会“读”的问题,阅读后应该掌握的内容清单。

批注:便于阅读,解除阅读障碍,相当于不认识的自查字典。

答疑解惑:教材问题的解答、拓展、延伸。

教材例题的思路梳理、规范解答、举一反三、拓展变式等。

2.【解透教材重难点】

解读教材重难点,总结规律、方法和技巧,以高考为导向深度拓展。是老师上课重点讲解的内容,也是参加考试必须掌握的知识。

3.【解透常考题型】

归纳常考题型,点拨解题方法,达到举一反三的效果。

4.【解透高考命题点】

针对高考中的常考命题点,总结命题规律,揭秘考试动向,分析设题方式和设题类型,点拨易错点、解题思路和解题方法。

5.【本章整合提升】

构建完整学科知识体系:章末提炼核心素养,对容易出综合题的知识点设专题重点讲解,从同步到高考,从小题到大题,逐一应对。

目录

1 化学反应与能量转化

1节 化学反应的热效应2

重点难点

一 放热反应与吸热反应的比较/ 8

二 化学反应中能量变化的原因/ 9

三 热化学方程式的书写及正误判断/ 10

四 盖斯定律的应用/ 11

五 反应热大小的比较方法/ 12

六 反应焓变的计算/ 14

常考题型

题型1 反应热、焓变变化图像/15

题型2 热化学方程式的书写/16

题型3 盖斯定律的应用/16

高考命题点

考点1 反应热与焓变/17

考点2 焓变与键能的关系/18

考点3 反应热大小的比较/19

考点4 热化学方程式的书写及正误判断/19

考点5 运用盖斯定律求焓变/20

做中和热实验的注意事项/3

中和热的含义/3

焓变与反应体系能量变化关系/4

热化学方程式的概念及意义/5

热化学方程式的书写步骤/5

利用盖斯定律进行问题分析的方法/7

运用盖斯定律的三个注意事项/7

影响反应热大小的因素/9

热化学方程式的书写方法/10

根据盖斯定律书写热化学方程式/11

ΔH的大小比较原则/13

应用盖斯定律计算反应焓变的方法/14

根据盖斯定律计算反应焓变的解题步骤/14

☆重难疑点解答/14

2节 电能转化为化学能——电解23

重点难点

一 电解池、电镀池、电解精炼池的比较/ 29

二 电解质溶液的电解规律(惰性电极)/ 30

三 阴、阳极的判断及电极反应式的书写/ 31

四 有关电解的计算/ 33

常考题型

题型1 电解原理及电极反应的书写/34

题型2 电解原理的应用/35

题型3 有关电解的计算/36

高考命题点

考点1 电解原理的基础知识/37

考点2 电极反应式、电解方程式的书写/38

考点3 离子交换膜的应用/40

电解池中阴、阳极的判断方法/25

电解时判断电解质溶液离子浓度的变化/30

判断电极产物注意事项/31

☆重难疑点解答/ 34

分析电解问题的基本方法思路/34

3节 化学能转化为电能——电池43

重点难点

一 原电池正、负极的判断方法/ 53

二 原电池电极反应式的书写方法/ 54

三 原电池原理的应用/ 56

四 金属的腐蚀与防护/ 56

常考题型

题型1 原电池的工作原理/58

题型2 原电池正负极的判断和电极反应式的书写/59

题型3 原电池的应用/60

题型4 新型化学电源/61

题型5 金属的腐蚀与防护/61

高考命题点

考点1 原电池的工作原理/62

考点2 可充电电池/63

考点3 燃料电池/65

考点4 新型电池/66

考点5 金属的腐蚀与防护/68

原电池的工作原理/44

电极反应及电池反应/44

原电池中电子和离子的移动方向/45

银锌电池/47

金属腐蚀类型的判断方法/51

牺牲阳极保护法的原理/52

阴极电保护法的原理/52

燃料电池电极反应式书写注意事项/54

设计原电池的思路/56

☆重难疑点解答/ 57

单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)的对比/58

本章整合提升70

专题归纳总结

一 本章电池电极反应式或总反应方程式总结/ 71

二 多池串联组合装置的解题方法/ 72

三 给定图示的新型原电池/ 73

四 隔膜在电化学中的功能/ 74

2 化学反应的方向、限度与速率

1节 化学反应的方向76

重点难点

焓变、熵变对反应方向的影响/ 80

常考题型

题型 化学反应方向的判定/81

高考命题点

考点 焓变、熵变与化学反应方向的关系/82

反应焓变与反应方向的关系/76

复合判据判断反应方向的有关规律/78

判断反应方向的有关规律/79

☆重难疑点解答/ 81

2节 化学反应的限度84

重点难点

一 化学平衡常数/ 92

二 “三段式”突破平衡常数(K)、转化率的相关计算/ 94

三 外界条件对化学平衡的影响/ 96

四 反应物的用量对平衡转化率的影响/ 97

五 化学平衡移动规律/ 99

六 等效平衡/ 99

常考题型

题型1 化学平衡常数/102

题型2 化学平衡常数及平衡转化率的计算/102

题型3 影响化学平衡的因素/103

高考命题点

考点1 化学平衡常数及转化率的计算/104

考点2 反应条件对化学平衡的影响/107

考点3 化学平衡常数、平衡移动、转化率的综合考查/108

平衡移动的原理和结果/88

化学平衡移动方向的判断/88

利用平衡常数K判断反应热效应的方法/89

温度对化学平衡的影响/89

浓度对化学平衡的影响/90

压强对化学平衡的影响/91

压强对平衡移动的影响本质/91

化学平衡常数的3个误区/93

化学平衡计算时要注意的问题/94

等效平衡判断“四步曲”/100

虚拟“中间态”法构建等效平衡/100

☆重难疑点解答/ 101

3节 化学反应的速率111

重点难点

一 化学反应速率的计算与比较/ 118

二 影响化学反应速率的因素/ 119

三 化学反应速率的图像分析/ 120

常考题型

题型1 化学反应速率的计算与应用/123

题型2 外界条件对化学反应速率的影响/124

题型3 探究外界条件对反应速率的影响/124

高考命题点

考点1 化学反应速率的有关计算/126

考点2 外界因素对化学反应速率的影响/128

化学反应速率的正确理解/112

化学反应速率的2种计算方法/113

对于气体反应体系,压强对反应速率的影响情况/115

影响化学反应速率的因素/118

比较化学反应速率大小的方法/119

☆重难疑点解答/122

4节 化学反应条件的优化——工业合成氨130

重点难点

合成氨的适宜条件的选择/ 134

常考题型

题型1 合成氨反应的速率与限度/136

题型2 合成氨反应条件的选择/137

高考命题点

考点 工业合成氨条件的选择及应用/ 138

影响化学反应速率和化学平衡的因素/130

提高合成氨反应速率和平衡转化率的条件比较/131

合成氨反应条件的选择原则/132

☆重难疑点解答/136

本章整合提升140

专题归纳总结

一 化学反应速率、化学平衡的几种思维方法/ 141

二 化学反应速率、化学平衡图像题的解题策略/ 142

3 物质在水溶液中的行为

1节 水溶液146

重点难点

一 影响水电离平衡的外界因素/ 151

二 水电离出的[H+]或[OH-]的计算方法/ 151

三 溶液稀释、混合时pH的计算/ 152

常考题型

题型1 水的离子积常数/153

题型2 影响水的电离平衡的因素/154

题型3 溶液酸碱性与pH计算/154

高考命题点

考点1 水的离子积常数/155

考点2 溶液酸碱性的判断/156

考点3 pH的计算/158

影响水电离的因素/146

理解强、弱电解质需注意的问题/148

溶液的酸碱性与[H+][OH-]pH的关系/150

计算酸碱溶液中由水电离出的[H+][OH-]要明确两点/152

溶液pH计算的步骤和规律/152

☆重难疑点解答/153

2节 弱电解质的电离 盐类的

水解159

重点难点

一 影响电离平衡的因素/ 167

二 电离平衡常数的应用及计算/ 168

三 一元强酸与一元弱酸的比较/ 169

KaKb(弱酸或弱碱电离平衡常数)、KW(水的离子积常数)、Kh(水解平衡常数)三者关系的应用/ 170

五 盐类水解的应用/ 171

六 离子浓度大小比较/ 172

常考题型

题型1 弱电解质的电离平衡/174

题型2 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较/175

题型3 盐类水解的原理/176

题型4 盐类水解的影响因素/177

题型5 盐类水解的应用/177

题型6 离子浓度的比较/178

题型7 KaKbKwKh之间的关系/178

高考命题点

考点1 弱电解质的电离平衡/179

考点2 电离平衡常数/181

考点3 影响盐类水解的因素/183

考点4 盐类水解的应用/184

考点5 离子浓度大小比较/185

电离常数表达的意义/159

电离平衡特点/161

电离平衡的移动方向与电离常数的关系/161

盐类的水解条件/162

盐类水解实质、特点/162

盐类水解离子方程式的书写要求/163

水解平衡常数与电离平衡常数的关系/164

影响盐类水解因素的规律/165

明矾净水的原理/166

常温下,强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像/169

比较两种电解质的混合溶液中各离子浓度大小关系/173

☆重难疑点解答/173

3节 沉淀溶解平衡188

重点难点

一 影响沉淀溶解平衡的因素/ 193

二 溶度积常数及应用/ 194

三 利用沉淀溶解平衡除杂的方法/ 195

四 沉淀溶解平衡图像题的解题方法与策略/ 196

常考题型

题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素/197

题型2 溶度积常数及其应用/198

题型3 沉淀溶解平衡图像/199

高考命题点

考点1 沉淀溶解平衡/200

考点2 溶度积常数及其应用/200

考点3 沉淀溶解平衡图像/202

沉淀溶解平衡的特征/188

沉淀的转化/191

☆重难疑点解答/197

影响沉淀溶解平衡的外因/197

4节 离子反应204

重点难点

一 离子共存的判断/ 211

二 离子检验/ 212

三 酸碱中和滴定/ 213

常考题型

题型1 离子方程式书写/215

题型2 离子共存/215

题型3 离子检验/216

题型4 滴定及其应用/216

高考命题点

考点1 离子共存/219

考点2 离子的检验/219

考点3 中和滴定及其应用——中和滴定图像题/219

离子浓度测定常用方法/208

酸式滴定管与碱式滴定管的比较/209

指示剂的使用及选择/209

离子共存题中的常见“陷阱”/211

分清酸碱完全中和与酸碱反应后恰好呈中性的区别/213

☆重难疑点解答/214

本章整合提升223

专题归纳总结

一 四个常数的比较/ 223

二 “粒子”浓度关系判断/ 224

三 酸碱中和滴定的拓展应用/ 228

本书习题答案231

教材习题全解241



最近浏览过的

清空
010-61743009 010-61767818
服务时间:9:00 - 23:00